常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A．實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)～b段，溶液中 減小

C．b點對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

D．c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。請回答下列問題：

（1）上述5種元素中，電負性最大的是（填名稱）_____，X3Z+的VSEPR模型名稱是______。

（2）M基態(tài)原子的電子排布式是______________。

（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見圖），則一個晶胞中R原子數(shù)為 ，R的配位數(shù)是 。

（4）已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

“摩爾鹽”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

Ⅰ.【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想 不成立（填序號）。

Ⅱ.【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。

請回答下列問題：

（1）B裝置的容器名稱是 。

（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是 。

（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中， 。

Ⅲ．【實驗反思】

乙同學(xué)認為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是 。

聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）： ，D的分子式為 。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是 。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）寫出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式：② ，⑥ 。

（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有___________。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是 （寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為 。

（4）25℃、101 kPa時，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是 。

（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為 ，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑

B．二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等

C．飛機播撒碘化銀或干冰可實現(xiàn)人工降雨

D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液

B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)

C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機物，不含碳元素的物質(zhì)為無機物

D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬

下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－

C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+＋2H2O

D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是