下列實驗操作或敘述正確的是

A．通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液

C．進行蒸餾操作時．應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度

D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應。該芳香烴在一定條件 下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

下列說法不正確的是

A．20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀

C．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

有關下列圖像的分析錯誤的是

A．圖①可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化。

B．圖②中a、b曲線只可表示反應H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的 過程。

C．圖③表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2<a<5，則兩酸都為弱酸

D．圖④中的y可表示將O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

對下列裝置作用的分析或解釋正確的是

A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)

B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>C

D．裝置丁可制取并收集NO氣體

某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，

下列有關說法正確的是

A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大

B．a(chǎn)點溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積相等

D．b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等。

(13分)過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸。難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02·8H20沉淀(該反應是一個放熱反應)。

（1）儀器X的名稱是 。將裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低溫下進行，原因是 ．生成CaO2·8H20的 化學方程式為 。

（5）2．76 g CaO2·8H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時CaO2·xH20中x= 。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等。

Ⅰ.銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

火法煉銅的方程式為： ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應2Cu20+輝銅礦6Cu+ m↑，若反應每生成5．6 L(標準狀況下)m氣體．則轉移電子的物質(zhì)的量為 。

Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 。

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e—=Cu2+

D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

E.整個過程溶液中的Cu2+濃度減少

Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：

將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為 ，

發(fā)生的反應為 。

Ⅳ.無水氯化鋁是一種重要的化工原料。利用明礬石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO２的方法是 。

（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置合理的是 (填代號)。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO２、Cl２等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。(簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結論) 。

儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用。利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為 氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖：

試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應式為 。

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：

（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（2）298 K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應。當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號)：

a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質(zhì)的量

b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率

c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度

d．當x表示氨氣的物質(zhì)的量時．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染．必須經(jīng)脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說法正確的是 (填序號)：

a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2

（4）在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇。反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達到新平衡時．CO的轉化率 (填“增大””減小”或“不變”．下同)，平衡常數(shù) .

③在P1下、100℃時，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示)。

（5）①常溫下．若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ；

②常溫下，將0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準確代數(shù)式．不能估算)。

[化學——選修2]化學與技術：(15分)硫酸是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）操作I的內(nèi)容是 ，此操作目的是 ．物質(zhì)B是 ．a(chǎn)= 。

（2）工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣，若使用硫鐵礦造氣．另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體．寫出用硫鐵礦造氣時反應的化學方程式 。

（3）催化反應室中的反應是一個氣體體積縮小的反應．增大壓強有利于反應向右進行．但實際生產(chǎn)卻是在常壓下進行的．原因是 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用兩個化學方程式表示其反應原理 。

（5）若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸．假設原料的總利用率均為90％．則二者得到硫酸的質(zhì)量比為 。