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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ �。�
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| A． | 電池工作時，鋅失去電子 |
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| B． | 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） |
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| C． | 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 |
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| D． | 外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g |
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關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）
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| A． | 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 |
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| B． | 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 |
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| C． | 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 |
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| D． | 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 |
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在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ）
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| A． | 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 |
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| B． | 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 |
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| C． | 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 |
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| D． | 鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 |
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已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═
H2（g）+Cl2（g）的△H為（ �。�
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| A． | +184.6kJ/mol | B． | ﹣92.3kJ/mol | C． | ﹣369.2kJ/mol | D． | +92.3kJ/mol |
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鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉 g。
(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。
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現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 ____________________________。
(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,
裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 ________,_________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:
A. ;B. ;C. ;
D. ;E. ;F. 。
(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B
C: ___________________________________________________,
EB: __________________________________________________,
CF: __________________________________________________,
FC: __________________________________________________。
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