已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（　�。�

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為ns^n﹣1npⁿ⁺²，則它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�

有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

（1）若用蒸餾水應(yīng)加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入　　mL

（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L^﹣1的醋酸應(yīng)加入的范圍是　　．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在　（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量

（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤(pán)上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L^﹣1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用　　（填編號(hào)字母）作指示劑．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：　　．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　mol•L^﹣1，燒堿樣品的純度是　97.56%　．

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果　　．

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果　　．

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO₂）　　．

（3）通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO₂）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N₂，CO₂的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO₂的百分含量　　．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱(chēng)為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　．

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=　^﹣．

（1）在100℃時(shí)，PH=7呈　　性．

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　　．

（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　　

（4）寫(xiě)電離方程式NaHCO₃

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　　）

①a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．