非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為       和         (填名稱)。

(2)化合物A的分子式為        。

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是            。

(4)化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式                           。

(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 。

(6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850 ℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是           。

(2)實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      。

(3)800 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。該反應(yīng)是       (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。

(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO₂與O₂混合氣體(保持溫度不變)，此時(shí)反應(yīng)將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(5)NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K₂CO₃為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：                                                      。

(6)向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al^3＋＋3NH₃·H₂O Al(OH)₃↓＋3，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時(shí)，沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al^3＋恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al(OH)₃的溶度積常數(shù)為           (已知：lg2=0.3)。

I.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是________(填序號(hào))。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離；

③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值��；

④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H₂的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。

Ⅱ.將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L^-1。

(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是____________(填序號(hào))。

a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片

c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

(3)工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋H₂↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；H＝－571.6kJ·mol^－1

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào))下列說(shuō)法中，正確的是

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是

A.C1₂通入水中：C1₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂O3+Al(OH)₃↓

C.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取

D.向Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na₂O₂，失去電子數(shù)為2N_A

B.常溫常壓下，46g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3N_A

C.將lmL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)₃膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10^-3N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是

已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s²3p⁶的原子；

③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。