鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，求算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：

陽離子    Na⁺     H⁺      Ba²⁺

陰離子    OH^﹣    CO₃^2﹣    SO₄^2﹣

為鑒別它們，分別完成一些實驗．請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為CO₂，A溶液與B溶液反應的離子方程式為    ．

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應．則C的化學式為    ，B溶液的電離方程式為    ^﹣，鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為    ．

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為    ．

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤    ．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的    ．

（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食

鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄﹣I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ；為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是   ．

某實驗需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①稱量10.6g Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒攪拌；

②待溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入   （填儀器名稱）；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用    （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．

（1）操作步驟正確的順序是    （填序號）．

（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是查漏

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為   ．

（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為    mL

（5）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作中的   會導致結(jié)果偏低

①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤  

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線                  

④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 

⑥所用Na₂CO₃固體帶部分結(jié)晶水．

運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl．下列有關(guān)該反應的敘述中，正確的是（）

    A． 氯酸鉀是還原劑

    B． 反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

    C． KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

    D． 發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（）

    A．                                 等于9.2 mo1/L   B． 小于 9.2 mo1/L

    C．                                 大于 9.2 mo1/L  D． 無法確定

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）

    A． 28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A

    B． 22.4L H₂中含有氫原子的個數(shù)為2N_A

    C． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

    D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有N_A 個HCl分子

同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg•L^﹣1，則NH₃的密度為（）

    A．             g•L^﹣1         B． g•L^{﹣1       C}． g•L^﹣1   D． g•L^﹣1

已知氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列反應或敘述不正確的是（）

    A． Br₂+2HI=I₂+2HBr

    B． 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

    C． 2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI

    D． 少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂優(yōu)先氧化I^﹣

關(guān)于O₂與O₃氣體，下列比值一定為2：3的是（）

    A． 若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

    B． 若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比

    C． 若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

    D． 若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比