設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的分離方法中，你認(rèn)為不合理的是（　�。�

U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

當(dāng)氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，它們具有相同的（　�。�

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

　下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

T₁℃時(shí)，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫(huà)出來(lái)，但t₁時(shí)刻c（C）=c（D）；圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

（1）t₁=5min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=   ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

（2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”），壓強(qiáng)P₁   P₂ （填“＞”“＜”或“=”）

（3）若上述反應(yīng)在T₁℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）在相同條件下（T₁℃時(shí)，體積不變的密閉容器中），若起始時(shí)容器中加入2molD、  molB和   molC，才能達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡．

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式   ；．

（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v（H₂）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁   c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO₂的目的．請(qǐng)回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)     反應(yīng)物                            催化劑

①           10mL2% H₂O₂溶液                    無(wú)

②           10mL5% H₂O₂溶液                    無(wú)

③           10mL5% H₂O₂溶液                    1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

④           10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

⑤           10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為   ．

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是   ．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是    ）．

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是            ．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是：     ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是：     ；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂   α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₃=    ，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₄   △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：    ．