甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　  A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　  B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　  C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　  D． 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

　  A． 78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2N_A

　  B． 1.5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A

　  C． 3.4 g氨氣分子中含有0.6N_A個N﹣H鍵

　  D． 常溫下，100 mL1 mol•L^﹣1AlCl₃溶液中Al³⁺離子總數(shù)等于0.1N_A

　下列關(guān)于Na和Na⁺性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

　  A． 它們都顯堿性

　  B． 它們都有強還原性

　  C． 它們都能跟H₂O、O₂反應(yīng)

　  D． Na只有還原性，Na⁺只有氧化性

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為  （用a、b 表示）．

（2）負極反應(yīng)式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增   

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H₂2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．

②用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，再由生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2﹣﹣8e^﹣=5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應(yīng)是   ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是   ．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料應(yīng)為  ，電極反應(yīng)式   ；

（2）電解液c可以是（填編號） 

A．純水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用為  ，在加入苯之前對c應(yīng)作怎樣的簡單處理？  ．

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）

A．改用稀硫酸作電解液          

B．適當增大電源的電壓

C．適當減少兩電極間距離        

D．適當降低電解液的溫度

（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為    ．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是  ．在X極附近觀察到的是  ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式是  ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是   ．

（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是Fe②Y電極反應(yīng)式是  ．

③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差  克．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，

（1））請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：    已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^﹣1，

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO₂）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=  ，

已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

LiFePO₄電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li⁺的導電固體．下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

    B． 放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

    C． 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

    D． 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^﹣=LiFePO₄

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）

    A． 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO₄^2﹣（aq）﹣2e^﹣=PbSO₄（s）

    B． 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

    C． 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

    D． 在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^﹣=Pb（s）+SO₄^2﹣（aq）

下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極