下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^﹣4、②2.6×10^﹣4、③4.9×10^﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

①pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

②無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

④含有Fe²⁺的溶液中：[Fe（CN）₆]^3﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣

⑤由水電離出的c（OH^﹣）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣．

下列屬于正確的水解離子方程式的是（　�。�

下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　（填“多”、“少”、“一樣”）

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：

（1）達到平衡時，消耗N₂的物質(zhì)的量，n（N₂）=　　

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　．

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實驗中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是　　．

下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　．

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534kJ/mol

試寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式　　．

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．

（1）反應C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為　=　；已知C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為　　．

（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol•L^﹣1，C（O₂）=1mol•L^﹣1，當反應在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應　　（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向　　（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol^﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向　　（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a　　0（填“＞”或“＜”）