銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe₂（SO₄）₃　　B．Na₂CO₃　　C．KNO₃　　D．FeSO₄

 判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（   ）

A．濃鹽酸        B．硝酸        C．王水       D．稀硫酸

下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是(  )

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣．氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵．鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

下列敘述或操作正確的是(  )

E． 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

F． 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，再涂抹NaOH

G．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

H． 濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

檢驗某未知溶液中是否含SO₄^2-的下列操作中，合理的是(   )

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　    D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

關于濃H₂SO₄．稀H₂SO₄的敘述中正確的是(   )

A． 濃H₂SO₄．稀H₂SO₄都難揮發(fā)

B． 濃H₂SO₄．稀H₂SO₄都能氧化金屬Zn，且反應實質相同

C． 濃H₂SO₄．稀H₂SO₄在加熱時都能與銅反應

D．濃H₂SO₄．稀H₂SO₄在常溫下都能用鐵制容器貯存

中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25 g·L^－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并對其含量進行測定。

(a)

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中的H₂O₂完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO₂含量為________ g·L^－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂的產(chǎn)量。若1 mol CO和H₂的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H₂O反應，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na₂S₂O₃·5H₂O

反應原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na₂S₂O₃·5H₂O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的應用

(7)Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃·5H₂O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)　(Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液

c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液

實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。