科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是（　　）

　 A． 原子數(shù) B． 分子數(shù) C． 體積 D． 物質(zhì)的量

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

下列敘述正確的是（　　）

　 A． 1molH₂O的質(zhì)量為18g/mol

　 B． CH₄的摩爾質(zhì)量是16g

　 C． 6.02×10²³個(gè)O₂分子的質(zhì)量為32g

　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

HNO₃與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L^﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖．請回答：

（1）與HNO₃反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是　　

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是　　，B點(diǎn)數(shù)值是　，原HNO₃濃度是　．

某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO₂）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O）的工藝流程，圖2是CaSO₄和MgSO₄的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是　　，硫酸要分批緩慢加入的原因是　防　，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是　　，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）沉淀A的成分是SiO₂和少量的　　，

（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和　　．步驟④趁熱過濾的作用是　　．

（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、　　、　　．過濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是　　

A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇

（5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②　　，用酒精洗的目的是　

（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是　　．

（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是　　；步驟⑤的目的是　　．

過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO₄質(zhì)量．

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積．

回答下列問題：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)．

①檢查此裝置氣密性的方法　

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將　　轉(zhuǎn)移到　　中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象　　

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是　　（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

（3）乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填滿．）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是　　．

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式　（用a、b表示）

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇圖3集氣裝置　　（填A(yù)或B）

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^﹣、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是　⁺　．

（2）沉淀G的化學(xué)式為　．

（3）寫出有關(guān)離子方程式：　　

步驟①中生成A．

步驟②生成沉淀I．

（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　．

某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是　　mol．

（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑　能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl�、贜H₄Cl　③H₂O₂�、軡釮₂SO₄

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程　．

（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是　　

A．OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O      B．2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

C．2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O    D．OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（　�。�

　 A． V=44.8

　 B． 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%

　 C． 濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

　 D． 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　�。�

　 A． SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 B． 沉淀B的化學(xué)式為BaCO₃

　 C． 肯定存在的陰離子有CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣，還有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 D． 肯定沒有的離子是Br^﹣