A．

升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率

B．

增大壓強(qiáng)能加快氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率，減慢氣體體積增大方向的反應(yīng)速率

C．

壓強(qiáng)的改變只有通過濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率

D．

若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

A．

鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B．

Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．

甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．

灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

A．

前者小于后者

B．

前者等于后者

C．

前者大于后者

D．

無法比較

A．

燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)

B．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．

為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好

D．

為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．

由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．

在101kPa、25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

A．

生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．

放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．

應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．

同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

A．

同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．

對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．

依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．

從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（3）

D．

（2）（4）

A．

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．

放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C．

反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

D．

灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)