下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　　）

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（　�。�

區(qū)別SO₂和CO₂氣體可選用（　�。�

在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO₂，反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學拿磁鐵來吸引一下．就這一過程而言，屬于科學探究中的（　�。�

某研究小組用下圖裝置進行SO₂ 與FeCl₃溶液反應的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是  ，操作中不需要的儀器有  （填字母）．

a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝

（2）通入足量SO₂時C中觀察到的現(xiàn)象為   ，

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．

①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式  ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取   ；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2﹣．該做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有  （填入正確選項前的字母）．

a．濃H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是  （填序號）

a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃ c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固體

（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+1/2S₂（g）

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為cmol•L^﹣1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是   ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為   ．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為  ．

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景．

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=﹣41kJ•mol^﹣1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：   ．

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①p₁ 小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)  ．

（3）已知在T℃時，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol•L^﹣1，c_始（H₂O）=1mol•L^﹣1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應沒有（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是Qc  K，此時刻v_正  v_逆（填“＞”或“＜”）．

全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2﹣．電池放電時，負極的電極反應為：V²⁺﹣e^﹣=V³⁺．

①電池放電時的總反應方程式為   ．充電時，電極M應接電源的  極．

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺．則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）   （填“增大”、“不變”或“減小”），

陽極的電極反應式為  ．