用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．NH3·H2ONH4+＋OH－

C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s)

⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加熱

A．③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．②③④

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：

下列敘述中不正確的是

A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B．25 ℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

C．25 ℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同

D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________。

（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說明其原因： _________________________________。

（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為________________，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤________⑥。

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．①檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有鉀元素 B．②制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．③分離水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀質(zhì)量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na ++Cu

D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

下列說法正確的是

A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%

B．25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%

C．相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同

D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g