科目: 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
純凈物X、Y、Z轉化關系如下圖所示,下列判斷正確的是
A.Z可能是氯化鈉 B.Z可能是三氧化硫
C. X可能是金屬銅 D.Y不可能是氫氣
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在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關說法正確的是
A.該反應的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
B.溫度降低,該反應的平衡常數(shù)K增大
C.升高溫度,增大
D.從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)
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常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示:
CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3[] | |
KSP或Ka | 9.1х10-6 | 2.8х10-9 | 6.8х10-6 | 1.8х10-11 | 6.3х10-36 | 1.1х10-10 | Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 | Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 |
則下列說法不正確的是
A.相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+===CuS↓+H+
C.除去鍋爐中的水垢時,通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉化成硫酸鈣,然后再用酸液處理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目: 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是
A.化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關,與催化劑無關
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強
C.向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液,先產(chǎn)生淺黃色沉淀,則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
D.當溫度升高時,弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大
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在通風櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2==2NO2
B.進一步反應對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
C.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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科目: 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài): 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:Ⅰ﹤Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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科目: 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在常溫條件下,下列對醋酸的敘述中,不正確的是
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)變小
C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,存在a+b=14
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下列說法不正確的是
甲 乙 丙 丁
A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B,發(fā)生反應:2A (g)+B (g) 2C(g),圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應為放熱反應。
B.催化劑能降低反應的活化能,提高活化分子的百分含量,從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。
C.將BaO2放入密閉真空容器中,反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P,保持溫度不變,t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達到平衡,體系壓強變化如圖丙所示。
D.將一定量的NO2充入針筒中后封口,發(fā)生反應2NO2 (g) N2O4(g),圖丁表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。則c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小。
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科目: 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:
電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,錯誤的是
A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B. 粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,電極反應式為:Cu2+ +2e- =Cu
C. 用Pt電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH-
D. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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