甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：

（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是

A．降低分子的能量

B．增加了活化分子數(shù)

C．提高了活化分子百分數(shù)

D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)

（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放 kJ熱量．

（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得C（CO）=0.2mol•L﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中_____（填：“a”或“B”）為電池的負極，該電極反應式為 ．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g） 、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是 。

①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆

Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。

（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數(shù)為___________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處， 則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

（4）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為B，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）假設乙、甲兩容器中的壓強比用D表示，則D的取值范圍是 。

下列化學用語正確的是

A．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子： Br

B．CH4的球棍模型示意圖為

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物的是

A．NaOH B．CH4 C．H2 D．Na2O2

下列變化過程，屬于放熱反應的是

① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋

④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D．碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

下列反應中，屬于加成反應的是

A．CH3CH2OH ＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O

B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2 ＋ HBr

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學概念的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族