常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) > c(H+)

B．c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

C．c(NH4+) > c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)

D．c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

對(duì)于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)

D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中， AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t圖象如下右圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖。對(duì)于下列命題：

①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1﹦t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大。以上說(shuō)法中正確的是

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦

一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2+3H22NH3

下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，電池的陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－===Li＋＋C6

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L