不屬于離子化合物的是（ ）

A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

（1）在這些元素中，化學性質最活潑的非金屬原子的原子結構示意圖為 。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是 （寫元素符號） 。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式： ，

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式：

已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的結構式： ，C的結構簡式： 。

（2）B、C分子中的官能團名稱分別 、 。

（3）寫出下列反應的反應類型：① ② ④ 。

（4）寫出下列反應的化學方程式

①

②

④

（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式： 。

下列實驗不合理的是

A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B)

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204 × 1024個電子

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。最早用于有機廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質子交換膜，下列有關說法不正確的是

A．負極發(fā)生的反應為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．負極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境

C．O2參與正極反應，發(fā)生還原反應

D．NH4+通過循環(huán)操作最終被轉化成N2

實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

D．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：

（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子 （用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化 （用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。