已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

（1）寫離子方程式a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為 ；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng) 為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________；還原反應(yīng)為__________________。

過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

② 試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

下列說法正確的是（ ）

A、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

B、將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁

C、中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

下列說法中正確的是：（均在常溫下）（ ）

①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

④已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑤甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等

體積混合，混合液pH可能等于7

A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是 （ ）

A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲 C、V甲＞V丙 D、K乙＜K丙

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A、腐蝕過程中，負(fù)極是a

B、正極反應(yīng)是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－

C、若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D、環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時(shí)，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol•L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在c點(diǎn)，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是 。

想一想：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類， 下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．75％的酒精溶液 B．HCl(氣態(tài)) C．Fe (OH)3膠體 D．豆?jié){

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA