常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1) 請根據(jù)下表一些鍵能數(shù)據(jù)完成下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：________<C－Br鍵能<________(填寫數(shù)值和單位)。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2 (g) = O2+(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1 175.7 kJ/mol

PtF6(g)＋e－= PtF6-(g) ΔH2＝ —771.1 kJ/mol

O2+PtF6-(s) = O2+(g)＋PtF6-(g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O2(g) ＋________(g)=O2+PtF6-(s) ΔH＝________kJ·mol－1。

氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是________。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模�你對原實驗方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是___________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量______或_______來比較；

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z ，其中與圖1三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是

A．置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

B．膠體、分散系、混合物

C．非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物

D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒。其主要原理是

A．電泳 B．過濾 C．布朗運動 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

現(xiàn)有三組溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

下列說法正確的是

A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+ = Fe3++H2↑

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH- = BaSO4↓+H2O

已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

用雙線橋法分析下列反應(yīng)：

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Cl2+H2O=HClO+HCl

（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

（4）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O