一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B、約有2×10－5mol AgCl溶解

C、反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D、反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

（1）請寫出HNO2的電離方程式 。

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是 。

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：

Na2CO3 _。NaHCO3 。

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精

在標(biāo)準狀況下①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bcd

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中其自身能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是

A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D.醋酸

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

① 。

② 。

③ 。

（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液體。如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為 色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫化學(xué)式）。

化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2、CO的污染

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C．元素形成的單核陰離子還原性：X>Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性