某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線(xiàn)（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）無(wú)水乙酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀

其中能導(dǎo)電的是 ；

屬于電解質(zhì)的是 ；

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ．

乙酸的電離方程式是

乙酸鈉水解的離子方程式是

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)利用

D．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．向量熱計(jì)中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

B．實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過(guò)量

C．向量熱計(jì)中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同

D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

如圖所示，裝置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是：（ ）

A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．③①④②

下列敘述不正確的是

A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

②已知：

則

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。

（3）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：（已知電解質(zhì)溶液均過(guò)量）

①甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為

②一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則乙池中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 ，若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中加入 。

下列說(shuō)法正確的是( )

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化

B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌�次能�?/p>

C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少

D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是( )

A．反應(yīng)進(jìn)行的方向 B．反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．反應(yīng)物的多少

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是（ ）

A．依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖B中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0