中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不相同

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生

D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

下列物質分類組合正確的是

下列敘述正確的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋):c(OH－)等于2:1，稀釋100倍后二者的比值改變

B．由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3-一定能大量共存

C．1.0×10－3mol/L鹽酸溶液的pH＝3，則1.0×10－8mol/L鹽酸溶液的pH＝8

D．某溫度下水的離子積為1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10:1

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是

A．x=2

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%

某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),則下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 (填字母序號)。

A．充入CO,使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

“鈷酞菁(直徑為1.5×10-9 m)”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似,我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性。下列說法不正確的是

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D．將磁性物質制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場作用下送到病灶處。

下列邏輯關系圖示中正確的是

下列表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是