圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅

B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動(dòng)

C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負(fù)極

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)。

（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒(méi)有采用到電解法的是

a．Fe b．Na c．Cu d．Al

（2）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過(guò)程中，若b極伴有少量無(wú)色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________

（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

（4）右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）。通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g ，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 。

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水。

（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、 。

（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下，電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為：取少量 電極附近溶液。

（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積。按如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得)。

①裝置A的作用是 。

②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到________________的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成。

③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為 mL（用代數(shù)式表示）。

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應(yīng)

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯�含有官能團(tuán)“﹣OH”

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于如圖所示，原電池的說(shuō)法正確的是

A．Cu為負(fù)極，Zn為正極

B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

C．溶液中H+由正極流向負(fù)極

D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．將0.1 molFeCl3溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1 NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），

發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列有關(guān)描述中，正確的是

A．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol