250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250 mL，下列說法不正確的是

A．電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C．電解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。

鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 。

（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是 。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。

下列實驗符合要求的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．H2O + H2O H3O+ + OH－ B．HCO3－+ OH－ H2O + CO32－

C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

25℃，向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）時，溶液的pH

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法判斷

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

B．c（K+）+ c（S2—） = 0.3mol/L

C．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 當pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4時， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4時， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2+還原出來

C．先將Fe2+氧化Fe3+成再調(diào)整pH至3～4

D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

完成以下四個小題：

（1）請完成下列各空：

①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；

（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：

一是： ；

二是： 。

（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）

①

②

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

B．向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO2

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖