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科目： 來源：北京高考真題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
 I．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是___________________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用___________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是__________________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中 Fe2O3的質量是______________ kg。(摩爾質量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備
Li2CO3的工藝流程如下
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3．2、5．2、9．7和
12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．
（5）從母液中可回收的主要物質是_____________．

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。
① 上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有__________________。
② 上述樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________ 。
③ 若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計），其可能原因有_____________________________

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，起目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______________________ 。
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____________________ 。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為________________ 。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反應器中發(fā)生的反應I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反應，則該反應中轉移電子的數(shù)目為________（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陽極的電極反應式為：_______________________________________。

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科目： 來源：福建省高考真題 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CuO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ________________________ 。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
口Fe(OH)2+口________+口______=口Fe(OH)3+口Cl-
（3）針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O 和H，化學式量為89，化學式是________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___________。
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是____（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為____、____、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于_______。

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：
（1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為________________ 。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是_____________。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和I使溶液中_________ （填離子符號）的濃度減�。ㄖ泻虸引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是_____________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_______________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________________。
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是________Kg。(摩爾質量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下
（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是_________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是__________________。
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為___________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_________________。
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是________Kg。(摩爾質量/g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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