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科目: 來源:不詳 題型:單選題

向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,Cl2全部被還原,最終測得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)是( 。
A.0.75B.1.5C.2D.3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4 參加反應(yīng),下列說法不正確的是( 。
A.轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5:2
C.參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol
D.氧化劑與還原劑之比為1:8

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2,從而消除污染.
其反應(yīng)的離子方程式是:6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl(OH)3+6OH-
(2)現(xiàn)在要除去2x3含氮元素z.3xol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁______g;
(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同;
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式______;
②已知金屬鎂是從海水中提取的xgCl2,通過電解制得的.若要除去2x3含氮元素z.3xol的廢水中的NO3-,則至少需要含z.n%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))xgCl2的海水______kg.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:6B.2:15C.2:3D.16:25

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科目: 來源:上海高考真題 題型:單選題

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

[     ]

A.反應(yīng)速率:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目: 來源:0115 月考題 題型:計(jì)算題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl。反應(yīng)方程式如下(未配平):
□KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?有多少mol電子轉(zhuǎn)移?

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng) 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,若有2 mol NH3 被氧化,則( 。
A.3 molCl2被氧化B.有4 molNH3參加反應(yīng)
C.3 mol氯原子被還原D.生成1 molN2

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科目: 來源:0103 月考題 題型:單選題

將3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有amolH+,則被還原的HNO3物質(zhì)的量是
[     ]
A.0.5amol
B.
C.
D.

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科目: 來源:安徽省月考題 題型:單選題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克,與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
[     ]
A.產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2        
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L 
C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2    
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol  

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科目: 來源:陜西省期中題 題型:填空題

Ba2+是一種重金屬離子,環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要______________。
(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____________g
(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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