科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入
A.NaHSO3固體 B.水 C.CaCO3固體 D.NaOH固體
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2+3H2 2NH3 △H=-92.4kJ/mol)下列說法正確的是
A.2c1>c3 B.a(chǎn)1+a3<1 C.2p2<p3 D.a(chǎn)=b
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.升高溫度能降低反應(yīng)活化能,所以反應(yīng)速率加快
C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種
D.等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)
C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,則V1<V2
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,其負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,除去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí),可向污水中加入適量的 。
a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是
①.______________________;②. 。
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是____________________。
(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。
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科目: 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是
A、反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快
B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D.不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液
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科目: 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是
A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)? N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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