Cu 與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關判斷正確的是

A．若銅片為51．2 g，則生成0．2 mol NaNO3

B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應

C．標準狀況下收集的氮氧化物為20．16 L

D．反應過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學獎。制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負性較大的是 （填元素符號，下同），第一電離能較大的是 。

（2）基態(tài)Zn 原子的價電子排布式為 ，價層電子占有的原子軌道數(shù)為 。

（3）Al2O3的熔點很高，Al2O3 屬于 晶體。Al2O3 的熔點比NaCl 高，其原因是 。

（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是 原子，一個晶胞中含有該原子的個數(shù)為 。

化學反應原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應是氨的催化氧化反應，已知下列3 個熱化學方程式（K 為平衡常數(shù)）：

（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應來除去原料氣中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定條件下，反應達到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 。

②在容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應，其中c（CO）隨反應時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4 L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應時間（t）的變化曲線。

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2 合成尿素的反應為。當加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間（t）的變化如圖乙所示，a 點v 逆（CO2） b 點v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常溫下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ；

若某工廠中使用的是室溫下0．1 mol·L-1 的氨水，那么該氨水的pH= 。

（已知

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是

A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－

下列有關金屬的說法正確的是

①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是

A．Q一定是氧化劑 B．當有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 mol

C．O2一定是氧化產(chǎn)物 D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

（12）在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_____________（填化學式），反應的化學方程式為_________________

（2）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________（填序號）。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

（3）將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液______________，說明這種氣體具有_________________性；將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體也可使溴水褪色，請寫出該反應的化學方程式：_______________________。

（16）為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃

鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有 （填化學式）生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為① ；② 。

（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。

Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O

該反應 （填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 （要求答出兩點）。

熱化學方程式C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131．3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131．3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131．1kJ