（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號(hào)）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件：反應(yīng)④

B+E

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ熱量

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131．4 kJ熱量

D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

已知①碳酸鈣的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；②氯酸鉀的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是

A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1

B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1

C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1

D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1

反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＝C

（10分）

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入______________（填字母序號(hào)）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

（16分）將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s） 2C（g）。忽略固體的體積，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高C的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為 ；

（2）該反應(yīng)△H 0（填“＜”或“＞”）；

（3）比較K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），說(shuō)明理由 ；

（4）915℃ 2．0MP時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）比較b f（填“＜”、“＞”或“＝”），說(shuō)明理由 ；

（6）若1000℃，3．0MPa時(shí)，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡時(shí)容器體積為10L，則此時(shí)平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）。

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵

②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

③離子化合物中一定有非金屬元素

④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中

⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．32g甲醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)是6 NA

C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0．3NA

D．235g核素92235U中的中子數(shù)為92 NA

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_______________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________________

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。