短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C

B．C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離

C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．含D的鹽溶于水一定顯酸性

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7

⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1

A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

（1）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。制備硅烷整個(gè)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 ，整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)

（2）無(wú)機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為

（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。下圖為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，該多硅酸根化學(xué)式為

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，

按pH由大到小順序排列正確的是

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1

C．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）

B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b

D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100 ℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7