短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y 的強(qiáng)

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )

A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象

在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=1．5mol·L-1·min-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D． 在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛 。

（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素

①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。

②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示。

在600℃時(shí)催化效果最好的是________________（填催化劑的化學(xué)式）。c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)， 原因是________________。

（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：________________。

②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：在0．7500g試樣中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16．00 mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過(guò)量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2＋。

（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH＝2．0，則溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測(cè)得的Cu2＋的物質(zhì)的量將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。

（1）工業(yè)上用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

（2）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________L。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①下圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由下圖可知，下列說(shuō)法正確的是_______________(填字母)。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②下圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[w(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線(xiàn)衍射圖譜（X－射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。

從圖中可知，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol·L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 周期表中原子半徑最小的元素

B 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C 最外層p軌道半充滿(mǎn)

D 位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為_(kāi)_____________。

（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)_____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_(kāi)______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)___________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(kāi)_______________(任寫(xiě)一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含______________個(gè)D原子。

利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀

D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是