X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵

D. Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B．X、Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

C．1mol X與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)

下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是( )

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2•mol-2

C．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正＞υ(H2)逆

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備N(xiāo)iCO3。

已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為_(kāi)_____________，濾渣的主要成分為_(kāi)_____________；

（2）在除FeS時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2氧化，若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是______________；反應(yīng)完全后，除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是_______________________。(用離子方程式表示)檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________；

一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱(chēng))。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；合成3中的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。

（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是______________。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①含有2個(gè)苯環(huán) ②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）已知：

有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3Br和為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質(zhì)量濃度往往高于國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍，需要進(jìn)行破氰處理。用化學(xué)法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時(shí)加NaClO將CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，但此法中ClO-在堿性條件下會(huì)和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡(jiǎn)易工藝流程如下：

（1）混合反應(yīng)池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會(huì)和Ni2+反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；H2O2還會(huì)以質(zhì)量比為25：2的比例氧化廢水中的有機(jī)添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過(guò)量的H2O2，否則會(huì)影響沉淀的絮凝沉降，請(qǐng)分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機(jī)添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請(qǐng)計(jì)算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_(kāi)________g/L(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________；

（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號(hào))。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取過(guò)程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點(diǎn))

（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。

（5）請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線，補(bǔ)充由過(guò)慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過(guò)濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

（6）“水解”過(guò)程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過(guò)濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請(qǐng)思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。