W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A．對應簡單離子半徑：W＞X

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+

(14分)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑。工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2。

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是_______________；

a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣

b．用銅與濃硫酸制二氧化硫

c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

d．只用濃氨水制氨氣

（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先___________________，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，___________________，說明裝置不漏氣。

（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75~90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________；寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式_________________；

（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是_________________；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液。

已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2·3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO在高溫時溶解度很大。

則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②_________；③洗滌干燥。

（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；(ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2)

②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________；

經(jīng)計算，水樣中ClO2的濃度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________；

（2）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩們有效數(shù)字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_______________________；

②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為________g。

（6）已知銨鹽的分解比較復雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質(zhì)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(如NH4ANH3+HA)，磷酸對應的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結(jié)合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

(15分)按要求回答下列有關問題。

（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量�；瘜W上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應物的生成熱之和

②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生。

①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫________；

③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

【化學選修2：化學與技術】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在

A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達城市 D東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式__________；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是___________(填化學式)；

（4）熱電廠的冷卻水是________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_________；(寫出一種即可)

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想______________。(寫出兩點即可)

【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，B與N之間形成________鍵；

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為__________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為__________。

【化學選修5：有機化學基礎】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化有關系：

已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同；

②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）化合物X的分子所含官能團的名稱___________________________________；

（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反應類型是_______________；

（3）化合物D的名稱是________________；同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_________有種；

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中的一個同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1:2：3，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

（4）寫出B→G反應的化學方程式____________________；

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

化學與生活、社會發(fā)展息息相關.下列說法正確的是（ ）

A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪

D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O

A．2 C．4 B．3 D．5