近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－

B．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4＋、SiO32－

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是

A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

B．整個反應過程中，氧化劑為O2 ，Li為還原劑

C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動

D．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

某有機物可用于合成一種常見藥物達菲，其結構簡式如下圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．可發(fā)生加成和取代反應

C．分子中含有兩種官能團

D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→過濾后加鹽酸

B．在第①步到第⑤步的反應均發(fā)生了氧化還原反應

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中 酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式 。

（4）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小。回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為：

請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是 ，體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和 。

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是 ，屬于放熱反應的是 。

①水煤氣的制備 ②液化石油氣的燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是 （填編號）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。銅表面析出了氫氣 L （標準狀況），導線中通過 mol電子。

近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中含氧官能團的名稱 、 。

（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物

該反應中的還原劑是____________

（3） 乳酸發(fā)生下列變化

所用的試劑是a ，b （寫化學式）

（4）請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①乳酸與乙醇的反應 ； 。

某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：

（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→_____→______→______。

（2）裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是_______________________。

（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為______________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

（4）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。