短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是鈉元素

B. 離子半徑：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：+Fe（OH）3（膠體）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．甲反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)

B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊可以減少船體的腐蝕

B．通常情況下水分子較穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C．C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）（ΔH＞0），其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D．相同溫度下pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去

C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

在體積為V L的恒容密閉容器中加入6 mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。圖甲表示有、無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，圖乙表示平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）∶n（H2）的變化關(guān)系。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲線b表示使用了催化劑

B．反應(yīng)速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

25℃時(shí)，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

B．當(dāng)c（F－）＞c（HF）時(shí)，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)

D．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v（H2）＝ ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 。

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 。

a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）

c．壓強(qiáng)：P（甲）= P （乙）

（3）反應(yīng)③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 （填代號(hào)）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無(wú)法判斷