25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為（　�。�

A． a+b 2	B．lg 2 10-a+10-b
C．14+lg 10α-14+10b-14 2	D．14-lg 10α-14+10b-14 2

某中學(xué)學(xué)生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗．X溶液是______，滴入的量一般為______．
（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．
①寫出測定溶液pH的方法：______．
②圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄______（填序號）．



（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，______（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：______．
Ⅱ．丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
（4）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因______．

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�

A．b不可能顯堿性	B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性
C．a(chǎn)不可能顯酸性	D．b可能顯堿性或酸性

25℃時，pH=a的HCOOH溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則（　　）

A．a(chǎn)+b＞14

B．a(chǎn)+b=14

C．混合溶液中c（Na+）＞c（HCOO-）

D．反應(yīng)物n（HCOOH）=n（NaOH）

室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是（　　）

A．I和II的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol?L-1

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），則氫氧化鈉過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系______．

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取V_amL鹽酸用該苛性鈉溶液V_bmL剛好中和．若a+b=13，則V_a/V_b=______．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：______．

在25℃時，100mL 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（已知lg2=0.3）（　�。�

A．0.7

B．1

C．13

D．13.3

常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　�。﹎ol/L：

A．1×10-3

B．0.1

C．1×10-7

D．1×10-11