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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知:
①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1
②NH3 (g(aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1
④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1
⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq) △H5
則第⑤個熱化學(xué)方程式中△H5為
[     ]
A. +16.3 kJ·mol-1
B. -16.3 kJ·mol-1
C. +335.7 kJ·mol-1
D. -335.7 kJ·mol-1

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

已知H-H鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
[     ]
A.431 kJ/mol
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.869 kJ/mol

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科目： 來源：北京期中題 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為
498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為

[     ]

A．485.5 kJ/mol
B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol
D．1220 kJ/mol

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科目： 來源：北京期中題 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)
[     ]
A．放熱183KJ
B．放熱91.5KJ
C．吸熱183KJ
D．吸熱91.5KJ

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科目： 來源：0112 月考題 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

[     ]

A．0.2Q
B．0.1Q
C．5Q
D．10Q

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科目： 來源：0121 期中題 題型：不定項選擇題

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，當(dāng)兩者完全消耗完時，放出X kJ熱量。已知碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol碳(s)與氧氣反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱△H為
[    ]
A、-（5X - ）kJ/mol
B、-（10X - Y）kJ/mol
C、-（X -Y）kJ/mol
D、（10X - Y）kJ/mol

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ·mol-1。當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
[     ]
A．吸熱88kJ
B．吸熱2.44kJ
C．放熱44kJ
D．吸熱44kJ

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科目： 來源：專項題 題型：計算題

電子工業(yè)中清冼硅片上的二氧化硅的反應(yīng)是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) 其△H（298K）== -94.0kJ·mol-1 △S(298K)== -75.8J·mol-1·K-1 設(shè)△H和△S不隨溫度變化而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9. 3g。
(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為___________g。
(2)若氣體是單一氣體，它完全燃燒放出的熱量是____________。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中一種是烴，另一種氣體的燃燒熱為287kJ/mol，混合氣體完全燃燒共放熱94kJ，則該烴燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________。

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科目： 來源：0102 月考題 題型：單選題

一定條件下，在體積固定的密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=-a kJ·mol-1 在相同條件下，要想得到2a kJ熱量， 加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是
[     ]
A．5molSO2和3molO2
B．4molSO2和2molO2
C．4molSO2和4molO2
D．2molSO2、1molO2和2molSO3

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同步練習(xí)冊答案