SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發(fā)生上述反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號(hào)）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為______．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O₂）=______，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數(shù)K=______．

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是（　�。�

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.2 mol/（ L?s）

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的 △n(T1) △n(T2) ＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　�。�

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A．35%

B．40%

C．50%

D．65%

在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小

1

2

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

1

8

，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（　�。�

A．1

B．2

C．3

D．4

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），若開始時(shí)通入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a 2-a

D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.01 mol?L-1?min-1

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" > 1 2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等