19．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　�。�

A．

NH4Cl

B．

NH3．H2O

C．

NH4HSO4

D．

（NH4）2SO4

18．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　�。�

	A．	簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可
	B．	處置實驗過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
	C．	可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質
	D．	危險化學品包括：爆炸品、易燃物質、自燃自熱物質、氧化性氣體等

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	C．	0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

16．下列不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性		B．	檢查裝置氣密性
	C．	向容量瓶轉移液體		D．	用苯從碘水中分離出碘

15．在花瓶中加入“營養(yǎng)液”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“營養(yǎng)液”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖	50.0	342
硫酸鉀	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.5	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“營養(yǎng)液”的成分中，屬于非電解質的是A．（填序號）
A．蔗糖      B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）“營養(yǎng)液”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求寫表達式，不用寫出計算結果）．
（3）配制上述“營養(yǎng)液”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解
④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BC，使所配制溶液的濃度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于容量瓶的刻度線，倒出一部分液體后再加蒸餾水至刻度線．

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)目為0.1NA
	C．	1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

13．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
	B．	一定條件下反應N2+3H22?NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
	C．	酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+） 的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是兩性物質
	D．	對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

12．實驗室用純堿（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質量為14.3g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應是① （填序號）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①④ （填序號）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

11．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁＞K₂
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度            b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強增大．

10．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）
（1）該反應在60S內用NO₂的表示的反應速率為0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．

T/K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應（生成NO₂）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．