17．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl₂ 兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模悍瘢�若不能，�?yīng)如何改進（若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A₁的質(zhì)量的質(zhì)量．

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞X
	B．	元素X與M形成的化合物的空間構(gòu)型可能是正四面體、直線型或平面型
	C．	將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
	D．	由Z、M兩種種元素形成的化合物一定只有極性共價鍵

15．某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等雜質(zhì)）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在溫度T₁、T₂（T₁＞T₂）
下進行該反應(yīng)，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間
的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高．
①通入SO₂氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe³⁺將SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化為H₂SO₄．
②相同時間內(nèi)，T₁溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO₂的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H₂SO₄．
（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe³⁺的濃度以控制加入SO₂的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液與碘反應(yīng)，當反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
	B．	縮小容器容積，平衡右移，△H減小
	C．	反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
	D．	當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

13．CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO₂中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N₂中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol^-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO₂的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大．

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．C到D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)           B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B． 
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中只有3種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式．

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 K_sp=6.25×10 ^-18，H₂S 飽和溶液中 c （H⁺）與 c （S^2-）之間存在如下關(guān)系：c² （H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為4×10^-3mol/L．

10．某化學(xué)小組用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂時，利用剛吸收過SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題．
（1）請寫出用此法制取Cl₂的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH^-、Cl^-、SO₄^2-、Cl^-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）設(shè)計如下實驗進行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2．只存在ClO^-；假設(shè)3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO₃^2-具有強還原性，ClO^-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實驗方案設(shè)計與分析：
限選試劑：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄，振蕩． 若溶液褪色，則說明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標準狀況下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L^-1KIO₃溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I₂，則消耗KIO₃溶液的體積為20mL．

9．甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體生成；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陰離子B為SO₄^2-．
（2）氣體X的化學(xué)式為N₂O，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

8．判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
	C．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑		D．	Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O