6．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　　）

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

5．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式．
（1）CaCl₂（HCl）試劑CaCO₃固體離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）CO₂（HCl）試劑飽和NaHCO₃溶液離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（3）O₂（CO₂）試劑NaOH溶液離子方程式2OH^-+CO₂═H₂O+CO₃^2-．

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�

	A．	與H2化合能力：At2＞I2		B．	砹在常溫下為白色固體
	C．	砹原子的最外電子層上有7個電子		D．	砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

3．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因K₂FeO₄中鐵元素化合價為+6價，易得電子；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是：AC
A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO₃可用于化肥，炸藥等．

2．某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO₂反應的思路對Mg與NO₂的反應進行預測：寫出Mg與NO₂反應的化學方程式4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO₂避免污染環(huán)境、收集N₂．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO₂
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾．

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有NO₂（填化學式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）₃粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃紅褐色膠體的反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．將一塊金屬鈉投入到50mL CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先增多后減少．反應最終收集到6.72L氣體（標準狀況下），同時得到12.7g沉淀．再將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，又發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量減輕了7.8g．求：
（1）所投入金屬鈉的質(zhì)量．
（2）原溶液中Cu²⁺．Al³⁺兩種離子物質(zhì)的量濃度．

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm³ ） 反應時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應剩余物中最多含有氯化氫多少克？

18．碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.8

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學式．

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、苻D(zhuǎn)移   ⑤倒轉(zhuǎn)搖勻　  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧④⑥⑦⑤．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有膠頭滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④⑥．
①定容時俯視刻度線
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒
④轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．