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12．某無色溶液中只含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操       作現(xiàn)   象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
下列結論正確的是（　�。�
A．可能含有的離子是①③⑥B．肯定沒有的離子只有②
C．不能確定的離子只有⑤D．肯定含有的離子是①③④⑤

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11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　�。�
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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9．某體系中的物質有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．NO在反應中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應，轉移電子1.5mol

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8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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7．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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6．FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，HNO3的還原產物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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4．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是（　　）
A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

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3．下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．同素異形體：是否由同一種原子構成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質和非電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電
D．氧化還原反應：元素化合價是否變化

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