18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl₃溶液．研究過程如圖：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L^-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗溶液中Fe³⁺存在的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
證明Fe³⁺存在的實驗現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)，則這個反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B→C變化中，寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（5）為了對C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu²⁺和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe³⁺、Fe．

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

Na2CO3和NaHCO3

B．

Na2CO3和NaCl

C．

Na2CO3和鹽酸

D．

NaHCO3和鹽酸

16．下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�

A．

Cu2+→Cu

B．

HCl→H2

C．

Fe2O3→Fe

D．

FeCl2→FeCl3

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

14．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）₄]^3-，與配體（CN^-）互為等電子體的一種微粒是CO、N₂、C₂^2- （寫化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2一的空間構(gòu)型為正四面體．

13．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 約等于0.3）

12．有一學(xué)生在實驗室測某溶液PH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
（1）該學(xué)生的操作是錯誤的（填“正確的”或“錯誤的”）
（2）如不正確請說明理由，同時分析是否一定有誤差？答不一定，測酸性溶液偏大，測堿性溶液偏小，測中性溶液無影響．
（3）若按此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是鹽酸，原因是稀釋等氫離子濃度的鹽酸和醋酸，醋酸存在電離平衡，平衡正向移動．

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c（H⁺）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大而c（H⁺）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH₃COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H⁺）            
B．H⁺個數(shù)
C．CH₃COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

10．已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積K_w=c²（OH^-）
C．V=10           D．c（K⁺）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×10⁵．
（2）加入足量NaHCO₃溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑
（3）查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)，
假設(shè)一：全部為2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假設(shè)二：全部為PbCO₃；
假設(shè)三：2PbCO₃•Pb（OH）₂ 和PbCO₃的混合物
為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．	無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 說明樣品全部是2PbCO3•Pb（OH）2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由不同意．若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象．
②如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質(zhì)量，通過計算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三．