5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe═Fe2++Ag
	C．	氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

4．某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+Y=2Z；反應(yīng)從開始計時，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應(yīng)速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

3．下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

	A．	純鐵是銀白色固體
	B．	鎢有很高的熔點
	C．	銅容易傳熱、導(dǎo)電
	D．	鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
	B．	常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
	C．	在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
	D．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

1．已知某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該有機物的描述正確的是 （　�。�

	A．	分子式為C9H5O4
	B．	1mol該有機物最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	能與Na2CO3溶液反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所
致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
B．?dāng)嗔?N_A個O=O鍵同時斷裂1N_A 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)化學(xué)方程式如下：6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C；若用足量氫碘酸溶解Fe₃O₄溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe₃O₄的離子方程式Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂：0.2mol•L^一1，H₂：0.8mol•L^一1，CH_4：0.8mol•L^一1，H₂O：1.6mol•L^一1．則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H₂（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂0（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394.0kJ•mol^-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1．
（2）若C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=-395.0kJ•mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

18．觀察各組熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅；  H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH₂）（s）△H₈
上述各組化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

A．

②③④

B．

②④

C．

①③

D．

①②③

17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t₁～t₂速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（2）t₂～t₃速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H₂的體積隨時間變化的示意圖．

16．某溶液X中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷不正確的是（　　）

	A．	Fe3+肯定不存在
	B．	無色氣體甲不一定是純凈物
	C．	K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
	D．	白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物