18．以有機(jī)物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：

完成下列填空：
（1）已知A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性．寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$ （NH₄）₂C₂O₄+2 Ag↓+2 NH₃+H₂O．
（2）有機(jī)物B中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰郏劲伲劲�；寫出B與過(guò)量Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．現(xiàn)由有機(jī)物B制備，寫出對(duì)應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件NaOH溶液；Cu、O₂、加熱；鹽酸溶液．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代，且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同；
②與FeCl₃溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

17．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O₂+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl₂+2H₂O

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P₀壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P₀增大至P₁，在圖中畫出P₁壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α_HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
（3）該反應(yīng)在P₀、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl₂）=7.2×10^-3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=2.54×10^-3mol．
（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號(hào)）．
a．增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

16．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：9

B．

3：2

C．

2：1

D．

8：1

15．自然界存在反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
	B．	5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
	D．	14mol CuSO4能氧化5molFeS2

14．對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

13．向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是（　�。�

A．

白色沉淀

B．

液體分層

C．

無(wú)明顯現(xiàn)象

D．

黃綠色氣體

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化．以下分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原溶液中不含HCO3-和CO32-
	B．	向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
	C．	能確定原溶液中的五種離子
	D．	原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），可能正確的關(guān)系是（　�。�

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）		B．	溶液的pH=1
	C．	c（H+）?c（OH-）=10-14		D．	c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）

10．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（　�。�

化學(xué)鍵	Si-Cl	H-H	Si-Si	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	360	436	176	431

A．

吸收236kJ

B．

放出236kJ

C．

放出116kJ

D．

吸收116kJ

9．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
	B．	物質(zhì)X為HBrO
	C．	步驟②③的目的是富集溴元素
	D．	步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)