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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在1L K2SO4和CuSO4混合溶液中，c(SO42-)=2. 0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況22. 4L氣體，則原溶液K+的物質(zhì)的量濃度是
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A.2. 0mol/L
B.1.5mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x．yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0. 32g。求：
(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。
(2)電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2是石墨電極），下列說法中錯誤的是
[     ]
A．甲池中，Cu極上有氣泡放出
B．發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色
C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生的氣體的體積比為2:1
D．乙池溶液的pH減小

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

按下圖裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅。電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7. 68g，溶液質(zhì)量增加 0. 03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為
[     ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

用兩個鉑電極電解500mLCuSO4溶液，一定時間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時溶液中氫離子濃度約為
[     ]

A.4×10-3 mol/L
B.2×10-3 mol/L
C.1×10-3 mol/L
D.1×10-7mol/L

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科目： 來源：0115 會考題 題型：填空題

I．(1)事實證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___；
Ⅱ．(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學(xué)方程式為 ____；通電一段時間后如果轉(zhuǎn)移了0.4 mol e-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學(xué)式）。

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：計算題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一.某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用。
(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式__________________
(2)若電解池A中生成3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A 中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·min-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

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科目： 來源：福建省高考真題 題型：單選題

以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為
[     ]
A、0.64g
B、1.28g
C、2.56g
D、5.12g

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

1 L由K2SO4和CuSO4組成的混合溶液中c（SO42-）為2 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。則原溶液中c(K+)為
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A. 0.5 mol·L-1
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1

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科目： 來源：北京期中題 題型：填空題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液。
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 該電極是
______（填“正極”或“負(fù)極”）。另一個電極的反應(yīng)為_________。
（2）鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極。若在陽極上析出氣體體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為___________。

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同步練習(xí)冊答案