4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
	C．	將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

3．某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
（3）物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三組．達(dá)到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②滴定中，試液Na₂S₂O₃應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據(jù)是最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol•L^-1．

2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　�。�

	A．	使用該漂白劑的最佳pH為3
	B．	pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
	C．	pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
	D．	NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

1．化合物H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略，如加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式，D的官能團(tuán)名稱醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)或水解反應(yīng)； D→E的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，
（3）①C→D的化學(xué)方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
②E+F→H的化學(xué)方程式+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
③I→G的化學(xué)方程式CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaCl+H₂O．
④G→J的化學(xué)方程式n CH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

20．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1 HCN溶液的pH約為3
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

19．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　　）

	A．	該反應(yīng)是分解反應(yīng)		B．	該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
	C．	該反應(yīng)是熵減反應(yīng)		D．	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，寫出反應(yīng)④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出檢驗E溶液中陽離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
	C．	室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
	D．	1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

16．阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反應(yīng)制得．
完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸．
①請按實際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氫氧化鈉水溶液、加熱．
②寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（4） 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為、．

15．（1）X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（ 已知F是一種常見的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；　C的官能團(tuán)名稱是羧基
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實驗．

①請寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
②甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）某烴的分子式為C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有B種．
A．2種     B．3種       C．4種      D．5．