3．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10納米之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁流體的說法中不正確的是（　�。�

	A．	納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液
	B．	納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
	C．	當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路
	D．	納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定

2．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	溶液中共發(fā)生了1個氧化還原反應
	B．	反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
	C．	有膠狀物質(zhì)生成
	D．	溶液顏色發(fā)生變化

1．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
	B．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
	D．	5.6gFe與0.1mol Cl2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）

	A．	聞化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
	B．	點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸
	C．	在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子
	D．	凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

19．2007年，我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥-丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是鄰溴甲苯（或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、鄰甲基溴苯），由A生成B反應類型為取代反應．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）₂，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（4）HOC₆H₄CH₂MgBr與CO₂反應生成X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有13種（不考慮超出中學范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇-CH₂CH₂OH的路線流程圖（其它試劑任選）．（合成路線流程圖表達方法例如下：）

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
	B．	青蒿素的分子式為C15H21O5
	C．	青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
	D．	青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

17．某反應的化學程式如下（未配平）N0+0₂+NO₂+H₂0→HN0₃
（1）反應中的還原劑是NO、NO₂
（2）如果參加反應的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO₂的物質(zhì)的量之比為2：3；配平該條件下的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□N0+□0₂+□NO₂+□H₂0═□HN0₃
（3）上述反應的化學計量數(shù)有多種組合，NO、O₂、NO₂的化學計量數(shù)之比可以為（　�。�（填選項）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．某同學探究Cl₂及其化合物的性質(zhì)．
（1）把Cl₂通入水中，反應的化學方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）用氯水進行如下表實驗：

實驗	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	把氯水點在藍色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色
Ⅱ	向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩	ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液變?yōu)闊o色

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是酸性、強氧化性或漂白性．
②實驗Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是AgCl．
b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應為：
Cl₂+AgNO₃+H₂O=HNO₃+AgCl↓+HClO（將反應補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產(chǎn)物，該同學設(shè)計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．…
上述實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色．
（3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經(jīng)過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存．
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應的化學方程式是：CaCO₃═CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
濃度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c（H⁺）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）．

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②試劑B是H₂SO₄．
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe³⁺除盡．
⑤獲得的FeSO₄•7H₂O需密閉保存，原因是FeSO₄有還原性，易被氧化（或FeSO₄•7H₂O失去結(jié)晶水）．
⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO₄•7H₂O的物質(zhì)的量是12mol．

14．實驗室用如圖1所示裝置進行氨氣實驗．

（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗氨氣是否收集滿，可選用濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現(xiàn)象是試紙變藍．
（5）用圖2裝置做噴泉實驗．輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是燒瓶內(nèi)形成噴泉，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．