14．某化學(xué)探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（CH₃COCH₃+Br₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃COCH₂Br+HBr）來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．如果化學(xué)反應(yīng)速率v（Br₂）用測(cè)定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時(shí)間來(lái)表示，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	初始濃度c/（mol•L-1）			溴顏色消失 所需時(shí)間t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	1.60	0.40	0.0020	580
②	3.20	0.40	0.0020	290
③	1.60	0.80	0.0020	290
④	1.60	0.40	0.0040	1160

分析上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	由①④實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
	B．	由②③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
	C．	由①③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
	D．	由①②實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

13．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害	氧化鈣可以與酸反應(yīng)，生成鹽和水
B	濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低	濃度降低原理相同
C	常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化	該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性
D	向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，充入SO2，平衡正向移動(dòng)	V正增大，V逆減小，V正＞V逆，所以平衡正向移動(dòng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

	A．	縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大		B．	恒容條件下，充入H2
	C．	恒容條件下，充入一定量的C		D．	恒壓條件下，充入He

11．下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
	B．	離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
	D．	金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

10．下列化合物與其性質(zhì)或用途相符的是（　�。�

	A．	漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
	B．	Na2SiO3是不溶于水的鹽，可作硅膠
	C．	二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
	D．	實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽(yáng)離子半徑大于D的陽(yáng)離子半徑；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
	B．	C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
	C．	五種原子中E的原子半徑最大
	D．	A的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)＞B的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)

8．分子式為C₆H₁₄的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有多少（　　）

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

7．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用離子符號(hào)表示）．

6．兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比均為6：1：4．完全燃燒0.1molA，可生成3.6g水．B只含一個(gè)醛基，2.2gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出5.4g銀．（Ag的相對(duì)原子質(zhì)量約為108）
（1）通過(guò)計(jì)算確定A分子式為C₂H₄O，B的分子式為C₄H₈O₂．
（2）若B能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且主鏈含3個(gè)碳原子，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

5．新華網(wǎng)北京12月17日電 公安部17日公布了新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，2010年4月1日起施行．其中，飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車，由一次記6分調(diào)整為記12分．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精（乙醇）檢測(cè)的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr³⁺．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K₂Cr₂O₇是氧化劑    ②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr³⁺是還原產(chǎn)物     ④聞氣味能判斷是否酒后駕車．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④